LABORATORIO DE
QUIMICA ANALITICA 1
Practica 2
Determinación de
cloruros
Alum: Jonathan
Barreto Urrutia
Prof: Norma Edith
López Díaz
Grupo: BE52
OBJETIVO
El alumno determinara la
concentración de iones de cloruró en una muestra problema y aplicar los
conceptos teóricos sobre equilibrio heterogéneos y productos de solubilidad.
INTRODUCCION
El análisis volumétrico es
una delas técnicas de mayor utilidad. Es bastante rápido y permite lograr buena
exactitud. (1)
Un método de análisis
volumétrico se basa en una reacción química como
aA +
tT productos en donde a representa las
moléculas de analito A, que reacciona con t moléculas de reactivo T. el
reactivo T se adiciona , por lo general con una bureta en forma creciente como
una solución de concentración conocida. A esta solución se le conoce como
estándar y su concentración se determina mediante un proceso llamado estandarización.
(2)
La adición del titulante es
continua hasta que se ha añadido una cantidad de T químicamente equivalente a
la de A. entonces se dice que se ha alcanzado e punto de equivalencia en la
titulación. (2)
Los requisitos de una
titulación son los siguientes:
1.- La reacción debe ser
estequiometria; debe existir una reacción bien definida y conocida entre la
substancia que se va a analizar y el titulante. Por ejemplo, en la titulación
de acido acético en vinagre con hidróxido de sodio, se produce la siguiente
reacción bien definida:
HC2H3O2
+ NaOH NaC2H3O2 +
H2O
2.-
L a reacción debe ser rápida. La mayoría de las reacciones iónicas, como la
anterior, suelen ser muy rápidas. (1)
3.-
No deben producirse reacciones secundarias y la reacción debe ser especifica.
Cuando hay substancias que interfieren, deben removerse. (1)
4.-
Al terminar la reacción, debe haber un cambio marcado de alguna propiedad de la
solución. Puede consistir en un cambio de color de la solución. (1)
5.- El punto en el cual se ha añadido una
cantidad estequiometria del titulante recibe el nombre de punto de
equivalencia. El punto en el que se observa que la reacción ha terminado se
llama punto final, es decir, es el punto en el que se observa algún cambio de
propiedad de la solución. (1)
REACCIONES QUE SE UTILIZAN EN LAS
TITULACIONES
1.-
Reacciones acido-base: Existe un gran numero de ácidos y bases que se pueden
determinar mediante a volumetría. Si HA representa el acido que va a ser
determinado y BOH la base, las reacciones son: (2)
HA + OH A- + H2O
y
BOH + H3O+ B+ + 2H2O
2.- Reacciones de oxido-reducción: se utiliza un agente oxidante con un agente reductor o viceversa Fe 2+ + Ce 4+ Fe3+ + Ce3+
3.- Reacción de precipitación: el titulante forma un producto insoluble con la substancia analizada Ag+ + X- AgX(s)
4.- Reacciones de formación de complejos: el titulante es un agente complejante que forma un complejo soluble en agua son la substancia analizada, un ion metálico.
Ag+ +
2CN- Ag(CN)2
–
MATERIAL:
3 matraces Erlenmeyer de 125ml
1 bureta de 50
ml
1 Pinzas para
bureta
1 soporte
universal
1 pipeta volumétrica de 10 ml
1 pipeta graduada de 1 ml
1 propipeta
1 piseta con agua destilada
3 vasos de precipitado de
100 ml
1 vidrio de reloj
1 espátula
1 balanza analítica
REACTIVOS
Nitrato de plata 0.010 M.
Cromato de potasio al 5.0 % p/v.
Bicarbonato de
sodio.
Cloruro de sodio,
grado reactivo analítico
(como patrón primario) 0.010 M.
PROCEDIMIENTO
a) Valoración
de la solución de nitrato de plata
·
Con una pipeta volumétrica medimos 10ml de
disolución de cloruro de sodio 0.01M, lo colocamos en un matraz de 125 ml
·
Agregamos 1ml de solución de cromato de
potasio al 5% p/v
·
Titulamos lentamente con nitrato de plata
0.01M asta observar un color rojo-salmón
·
Efectuamos la valoración 3 veces
b) Valoración
de la muestra problema
·
Con una pipeta volumétrica medimos 20ml de
muestra problema de cloruros y la colocamos en un matraz, verificamos el PH que
no estuviera entre 6.5 y 10.3.
·
Agregamos 1ml de disolución de cromato de
potasio al 5% p/v
·
Titulamos lentamente con la disolución
normalizada de nitrato de plata .01M, hasta que percibimos un color rojo-salmón
·
Lo efectuamos 3 veces
RESULTADOS
10ml
de solución problema y 1ml de cromato de potasio
Valoración 1: se gasto 21.3 ml de
cromato de potasio
Valoración 2: se gasto 21.3 ml de
cromato de potasio
Valoración 3: se gasto 21.8 ml de
cromato de potasio
20 ml de solución problema y 1ml de
cromato de potasio
Valoración 1: se gasto 7.4 ml de nitrato
de plata
Valoración 2: se gasto 8.5 ml de nitrato
de plata
Valoración 3: se gasto 6.7 ml de nitrato
de plata
Conclusiones y observaciónes
Pues como podemos ver en nuestros
resultado de la primera valoración donde utilizamos 1ml de solución problema
con 1ml de cromato de potasio nuestros volúmenes gastados en las 3 titilaciones
no varea mucho los ml gastados, podemos observar que es confiable nuestra
titulación ya que la evidencia es nuestros resultado, sin embargo en nuestra
segunda valoración donde utilizamos 20 ml de muestra problema nuestros resultados
varen un poco esto puede ser por muchos otros factores por ejemplo algún
contaminante presente en nuestra valoración
¿Se
podría emplear cualquier sal de
plata poco soluble y colorida como indicador de esta
titulación?
¿Qué restricciones tendría el uso de dicha sal?
Si se podría utilisal ya que no importa la sal lo que
inporta de este amortiguador es su electrones
¿En qué límites
de PH se debe efectuar la titulación? ¿Qué pasaría si el PH fuera demasiado
bajo?
Eso depende que es lo que se este utilizando ya sea un
acido o una base no ay un limite en especifico ya que cada base y acido tiene
su respectivo PH
¿Cómo afectaría el resultado si la titulación se efectuara
a una temperatura de 80°C?
Pues la temperatura alteraría mucho nuestros resultados
ya que si ponemos a esa temperatura nuestra titulación alteraría los iones que
hay en nuestra solución
BIBLIOGRAFIA
·
Gary D. Christian 1990 química
analítica. Editorial limusa México D.F (1)
·
Day
R. A. underwood A. L 2009. QUIMICA ANALITICA
CUANTITATIVA, 5ta edition. Pearson Educación, Ciudad de México (2)
No hay comentarios:
Publicar un comentario